https://soundcloud.com/juan-carlos-revenga-l-pez/por-qu-usaremos-el-modelo-fc

FORMULARIO DEL ENLACE QUÍMICO. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

Es conveniente repasar todos los conceptos aprendidos sobre :

• Los tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico 
•  Las distintas propiedades de los compuestos iónicos, moleculares , atómicos y metálicos

Para ello puedes realizar el siguiente formulario . Una vez que hayas entrado en el formulario debes pulsar en ver el formulario publicado y podrás contestar la opción que creas correcta.

Cuando hayas contestado las 10 preguntas del test  pulsa enviar y tu respuesta quedará registrada.

 Si quieres ver todas las respuestas registradas pulsa en ver respuestas anteriores. 

 Por último, si quieres saber las respuestas correctas pulsa a editar este formulario y busca ver respuestas. Te aparecerá una hoja de cálculo, en la primera fila aparece las respuestas correctas y en las siguientes todas las respuestas registradas.

Separación de mezclas

Podemos ver distintos materiales de laboratorio que se emplean para separar mezclas, por diferentes técnicas:
- Para la destilación, pulsa aquí.
- Para la decantación, pulsa aquí
- Para extracción de disolventes, pulsa aquí.

COMPOSICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN . 3º ESO

DISOLUCIONES

Son  mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

En toda disolución intervienen dos componentes, que reciben el nombre de soluto y disolvente.

         ·            El soluto es la sustancia que se disuelve y el componente que se encuentra en menor cantidad

         ·            El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor cantidad.  El disolvente universal es el agua.

COMPOSICIÓN

Para describir la composición de una disolución, es necesario, indicar en qué proporción se encuentran sus componentes, es decir, el soluto y el disolvente.

Una forma cualitativa de describir la composición consiste en clasificarlas en:

         ·            Disolución diluida, es la que contiene poco soluto disuelto

         ·            Disolución concentrada, es la que contiene mucho soluto disuelto

Es más útil disponer de información cuantitativa acerca de la relación entre los componentes de una disolución, entre las formas más utilizadas de expresar la composición destacan: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, gramos por litro y molaridad

1. Porcentaje en masa Indica los gramos de soluto disuelto en 100 g de disolución

% en masa = (gramos de soluto /gramos de disolución)  x   100

2. Porcentaje en volumen  Indica los mililitros de soluto disuelto en 100 ml de disolución. Se utiliza en disoluciones de líquidos en líquidos.

% en volumen =  (ml de soluto/ ml de disolución)  x  100

3. Gramos por litro. Indica los gramos de soluto disueltos en un litro de disolución

g / L  =  gramos de soluto/ litros de disolución

4. Molaridad.  Se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de disolución

M  =  moles de soluto / litros de disolución

Su unidad es moles/L

Para practicar el cálculo de la composición de una disolución  , disponéis de una colecciones de problemas de disoluciones, con la solución para que comprobéis si está bien resuelto.Pulsa aquí 

Ayuda a mis alumnos

Este blog nace con la intención de motivar e incentivar a mis alumnos de Química de 2º de Bachillerato. Aparecerán :

• Ejercicios y actividades  de Selectividad resueltas y enlaces de las distintas Universidades con las PAU.
• Resúmenes de todos los temas
• Controles y exámenes del curso resueltos
• Guiones de prácticas de laboratorio y enlaces a páginas web con vídeos de dichas páginas
• Enlaces a otros blog o páginas web de profesores o Institutos de interés